РАЗДЕЛЫ КАТАЛОГА

h2s какие образует соли

 

 

 

 

3.Получение основных солей: 1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Sn(OH)Cl HCl SnCl2 H2O. 4.Химические свойства комплексных солей Газообразный Н 2 S горит на воздухе голубым пламенем, образуя оксид серы (IV) и водуH2S 2NaOH Na2S 2H2O (в избытке щелочи). В водных растворах средние соли сильно гидролизуются Если исходная соль образована многокислотным основанием, при недостатке щелочи образуется основная соль.HCl NaHS NaCl H2S. Б. Взаимодействие сильной кислоты и соли сильной или средней кислоты с образованием нерастворимой соли. Какое значение PH (7 < pH<7) имеют растворы солей: Na3PO4, K2S, CuSO4?Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na, связываясь с гидроксил-анионом OH, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы. Специфические химические свойства солей зависят от того, какой катион и какой анион образуют данную соль.2H S2- H2S газ с неприятным запахом тухлых яиц. ЗАДАНИЯ. Задание 1.

Из приведённого перечня выберите соли, назовите их, определите тип. сероводород, сернистый водород. Хим. формула. H2S.В отличие от молекул воды, в сероводороде атомы водорода не образуют прочных межмолекулярных водородных связей, поэтому сероводород является газом. H2S сероводородная кислота. Классификация кислот по числу атомов водорода.H2SiO3 кремниевая. Химические свойства кислот. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды Некоторые соли образуют кристаллогидраты. При растворении в воде средних солей, содержащих амфотерный металл в анионе, образуются комплексные соли.

NaCl H2O NaOH HCl. Дайте названия веществ. 2 Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III) б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия. H2S.В этом случае анионы соли СО32-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО-3 , а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО-3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. Соли - это сложные вещества, которые диссоциируют, образуя катионы металла (или NH4) и анионы кислотного остатка.3KClO KClO3 2KCl, 2FeCl3 H2S S 2FeCl2 2HCl. По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли метаалюминаты: Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H2O5) При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3, Al3 и Cr3, происходит взаимное усиление гидролиза соответствующих реакций и назвать полученные соединения.Отв.

1: 1) H2so4? h2s2) naoh ca(oh)2Случайное упражнение:Математика: Перед посадкой семена моркови смешивают с песком в отношении 2:5.Определит. К солям сульфитного ряда относятся соли кислот, образованных комплексными ионами: SO3- (и HS03), S2O 2-, S203При растворении SO2 в воде образуется сернистая кислота H2SO3, которая в свободном состоянии выделена только в форме кристаллогидрата H2S03 6Н20. Взаимодействие H2S с окислителями приводит к образованию различных веществ (S, SО2, H2SO4)H2S 2NH3(избыток) (NH4)2S. Особенности реакций H2S с солями сильных кислот. Сероводородная H2S. S2-. II.Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. В этой задаче необходимо вычислить какое из исходных веществ взято в избытке или недостатке. При избытке сероводорода образуется кислая соль, при недостатке образуется средняя соль. H2SO3 -сернистая (сульфиты). H2S - сероводород (сульфиды).с основаниями с образованием соли и воды. с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа. Примеры образования солей: Са(ОН)2 H2S04 CaS04 2Н20. CaS04 (сульфат кальция)—нормальная сольMg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния)—основная соль. Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями соли Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H 2S, H2CO3, H2SO3, HF, HNO2, H2SiO3 и все органические кислоты.В этом случае образуются двойные соли. Например: Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными Соли азотной кислоты HNO3: NaNO3- - нитрат натрия (растворим) Ca2(NO3)-2 - нитрат кальция (растворим) Al3(NO3)-3 - нитратУпражнение: 3. Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, KOH, SO3, Fe(OH) 3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите Получение. Вытеснение сильными кислотами из солей: FeS 2HCl FeCl2 H 2S(аппарат Киппа).Кислотные свойства:- взаимодействует со щелочами, образуя кислые и нормальные соли. Напишите формулы всех возможных кислых солей, которые могут образоваться при взаимодействии: а) Кислоты H3 PO4 и основания NaOН б) кислоты Н 2S и основания КОН и Ba(ОН)2. 5.4. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей. Диссоциация кислот. Так, соли, образованные летучими или слабыми кислотами типа НС1, H2S, Н3Р04, взаимодействуют с нелетучими сильными кислотами, например H2S04, с выделением летучей или слабой кислоты и образованием новой соли Например, соль серной кислоты Na2SО4 носит название сульфат натрия (степень окисления серы 6), соль Na2S — сульфид натрия (степень окисления серы —2) и т. п. В табл. 10Названия средних солей. Таблица 10. Кислота, образующая соль. Название соли. соляная или хлороводородная. сильная. -Cl-. хлориды. H2 S.Многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты. K2S соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7). 1)H2SKOHсредняя соль 2)H2SKOHкислая соль. Попроси больше объяснений. Следить.K2S H2S 2KHS. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями. От двухосновных кислот ( H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 S и т.д.) производится толькоНапример: H 2 SO 4 при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO 4 . Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисления элемента, получает3. С солями, если образуется малорастворимая соль или летучее вещество: H 2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl б) кислые соли образуются только при избытке многоосновной кислоты: H2S(изб.) NaOH NaHS H2O. 2HCl FeOHCl2 2H2O. Отношение к солям: Кислоты реагируют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами. б) кислые соли образуются только при избытке многоосновной кислоты: H2S(изб.) NaOH NaHS H2O. 2HCl FeOHCl2 2H2O. Отношение к солям: Кислоты реагируют с растворами солей, образованных более слабыми или более летучими кислотами. Как образуют названия солей бескислородных кислот, вы уже рассмотрели, когда знакомились с номенклатурой бинарных соединений: соли НСl называют хлоридами, а соли H2S — сульфидами. FeS 2HCl FeCl2 H2S. Для сероводорода и его солей характерны восстановительные свойстваFeS 2HCl FeCl2 H2S. При сгорании в кислороде он образует различные продукты Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат HBO2.Серная. Сульфат. H2S2O3. Тиосерная. Тиосульфат. 1) H2S 2KOH K2S 2H2O (Средняя соль)Молярная концентрация соли в этом растворе оказалась равной 0.800 моль/л. В каком объеме воды следует растворить порцию дигидрата, чтобы получить 8.00-ный раствор соли? Химические свойства. 1) Раствор H2S в воде слабая двухосновная кислотаСероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды). Кислоты и их соли, соли серной кислоты, оксид, образование соли, соляная кислота, соли азотной кислоты, гидроксиды и тд. кислые и средние соли. 1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.)Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов. LiOH H2SO3 LiHSO3 H2O (образовалась кислая соль). Для сульфидов, как для солей образованных слабой кислотой, характерна способность к гидролизу. Сульфиды металлов, стоящих в ряду активности левее железа, растворимы в сильных кислотах: ZnS H2SO4 ZnSO4 H2S . H2S208 —пероксодвусерная, или надсерная, кислота, обладает сильными окислительными свойствами, образует соли персульфаты. H2S202 — тиосернистая кислота, образуется как промежуточный продукт при различных реакциях. 6 Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот: H 3 PO 4 3NaOH Na 3 PO 4 3 H 2 O ортофосфат натрия. Как двухосновная, кислота образует два типа солей сульфиды и гидросульфиды. Гидросульфиды хорошо растворимы в воде, сульфиды щелочных иSrSO3 2NH3 SrS N2 3H2O (при 800С). CaCO3 H2S H2 CaS CO 2 H2O (при 900С). Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих левее в ряду активности металлов, если соли образованы металламиКислота соль новая соль новая кислота. Кислота растворима Хотя бы один из продуктов слабый электролит. Na 2S HCL NaCl H2S. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу. Например, Na 2S при растворении в воде почти целиком гидролизуется с образованием кислой соли H2S H2O с солями изучаемых катионов образует осадки сульфидов, обладающих различной растворимостью в кислотах: HgS чёрного цвета, не растворим в азотной кислоте в отличие от других сульфидов. Химические свойства сероводорода: 1) Раствор H2S в воде слабая двухосновная кислота. Сероводородная кислота образует два ряда солей средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды). Кислоты - это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов и образовывать соли.H2SO4 Zn ZnSO4 H2 - Образуется соль и выделяется водород. Получение сероводорода. Реакция разбавленной соляной кислоты с сульфидом железа (II). FeS 2HCl FeCl2 H2S.Как двухосновная, кислота образует два типа солей сульфиды и гидросульфиды.

Полезное:


© —2018